X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請寫出下列元素的元素符號：X          ，Y          ，M          。

（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：                                                

（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是        ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）                                                            。

（1）O   Cl   H  （2）Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑（3）Cl，Cl2＋S2－2Cl－＋S↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X
O
O
，Y
Cl
Cl
，M
H
H
．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是
Cl
Cl
，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三3月考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問題：

   （1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

   （2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

   （3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   （4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X______，Y______，M______．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：______．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是______，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：四川省棠湖中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 題型：填空題

 [s1] Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

   （1）請寫出下列元素的元素符號：X      ，Y        ，M        ，N           。

   （2）請寫出 Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                      。

   （3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是             ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）                                                       。

（4）用電子式表示Y和M形成化合物的形成過程：                               。

 

 [s1]29．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案