Question

將0.1mol Cu與40ml 10mol/L HNO₃充分反應，測得反應后溶液里含有amol H⁺由此可知（　�。�

A．生成的氣體一定是NO₂，在標準狀況下的體積4.48 L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2mol NO₃^-

Answer 1

分析：A、10mol/L HNO₃是濃硝酸，銅與濃硝酸反應生成NO₂，與稀硝酸反應生成NO，隨反應進行硝酸濃度減小，最后雖然硝酸有剩余，剩余硝酸濃度可能很小，可能含有NO；
B、10mol/L HNO₃是濃硝酸，銅與濃硝酸反應生成NO₂，生成的氣體中一定含有NO₂；
C、銅完全反應，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反應后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，被還原的其氧化劑作用，生成氮的氧化物（NO₂或NO₂、NO），總的硝酸減去溶液中的n（NO₃^-），為被還原的硝酸；
D、銅完全反應，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反應后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）．

解答：解：A、A、10mol/L HNO₃是濃硝酸，銅與濃硝酸反應生成NO₂，與稀硝酸反應生成NO，隨反應進行硝酸濃度減小，最后雖然硝酸有剩余，剩余硝酸濃度可能很小，可能含有NO，故A錯誤；
B、10mol/L HNO₃是濃硝酸，銅與濃硝酸反應生成NO₂，生成的氣體中一定含有NO₂，故B錯誤；
C、銅完全反應，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反應后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中的n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故被還原的硝酸為0.040L×10mol/L-（a+0.2）mol=（0.2-a）mol，故C正確；
D、銅完全反應，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反應后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查方程式的計算，難度中等，注意銅與濃硝酸反應，隨反應進行硝酸濃度降低，反應可能生成NO，C選項中注意分析硝酸的作用與剩余的硝酸．