【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】C

【解析】A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，A錯誤；B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，B錯誤；C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉生成硫酸亞鐵：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正確；D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程與酒精揮發(fā)的本質(zhì)相同的是（ ）

A.氯化氫溶于水

B.固體碘升華

C.氯化銨熱分解

D.加熱氯化鈉溶液析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是。
（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是（ ）
A.甲烷和乙烷
B.乙醇和乙酸
C.正丁烷和異丁烷
D.氯乙烯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3：____________________________________

為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：

[實驗探究]

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝的試劑是：__________________________。

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。

（3）根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質(zhì)是：_________________。

（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、�C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

[得出結(jié)論]

（5）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅與稀硝酸反應(yīng)；

②銅與濃硝酸反應(yīng)；

③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念

D. 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認為它可能是鐵制成的。在討論時，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下。”就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的

A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（ ）
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2 ， Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2 ， Y：飽和NaHCO3溶液．
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③

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