【題目】為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成及和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。(氣體體積己轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積)

請回答下列問題:

1X的化學(xué)式__________A的電子式_____________。

2)無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。

3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗?zāi)撤N陽離子的存在,請設(shè)計實驗檢驗溶液C中另一種金屬陽離子的實驗方案_______

【答案】Fe3C CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3 取少量C溶液,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,則溶液中存在Fe2+(其他答案合理均給分)

【解析】

X在空氣中煅燒生成磁性固體四氧化三鐵和無色無味氣體,無色無味氣體通入足量飽和碳酸鈉溶液生成白色固體,生成了碳酸氫鈉,說明無色氣體為二氧化碳,從而得出由碳和鐵元素組成,碳的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量,二氧化碳物質(zhì)的量為0.02 mol,碳的質(zhì)量為0.24 g,鐵的質(zhì)量為3.36g,鐵的物質(zhì)的量0.06 mol,鐵和碳的物質(zhì)的量之比為3:1,即X化合物化學(xué)式為Fe3C。

⑴根據(jù)上面分析得出A為二氧化碳物質(zhì)的量為0.02 mol,碳的質(zhì)量為0.24 g,鐵的質(zhì)量為3.36g,鐵的物質(zhì)的量0.06 mol,鐵和碳的物質(zhì)的量之比為3:1,即X化合物化學(xué)式為Fe3C,A的電子式,故答案為:Fe3C;。

⑵無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉晶體,其離子方程式CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3,故答案為:CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3。

⑶實驗檢驗溶液C中亞鐵離子是否存在,取少量C溶液,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,則溶液中存在Fe2+,或取少量C溶液,滴加加鐵氰化鉀溶液,若生成藍色沉淀,則溶液中存在Fe2+,故答案為:取少量C溶液,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,則溶液中存在Fe2+,或取少量C溶液,滴加加鐵氰化鉀溶液,若生成藍色沉淀,則溶液中存在Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接bc, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2、Al2O3Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如圖:

⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量,原因是______。

⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是______。

⑷寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示,下列說法正確的是

容器(溫度)

t(min)

c(molL-1)

0

40

80

120

160

甲(400℃)

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(400℃)

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙(T℃)

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.達到平衡狀態(tài)時,2vc(NO)vc(N2)

B.容器內(nèi)壓強不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v c(NO)0.01125 mol·L1·min1

D.由表格數(shù)據(jù)可知:T>400

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求填寫下列空白:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:_________________________________________

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________;

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

C(s+2NO(gCO2(g+N2(g,平衡時c (NO與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)

B.A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時,一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C.A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)

D.A為金屬鐵,則化合物CD均可以由化合反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法正確的是

A.若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)> c(H)

D.若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽

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