【題目】通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.天然氣的產(chǎn)量

D.汽油的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是乙烯的產(chǎn)量,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化分物中,屬于鹽的是

A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式

3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體;

V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體

已知:NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用______________

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是:____________,F(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe2O3,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是____kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作,預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋正確的是

實驗操作

預(yù)測的實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或解釋

A

向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸

立即有氣體逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2

B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中,并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

品紅試紙褪色

SO2具有漂白性

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱

鋁熔化但不會滴下

A12O3的熔點比鋁高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是(

A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法___________________________________________

4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____(填離子符號)轉(zhuǎn)化為______(填化學式)沉淀而除去。

6步中加入適量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________________________

蒸發(fā)結(jié)晶時會用到下列儀器中的__________________(填儀器名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(13.01×1023CO2分子中含_____________mol氧原子,在標準狀況下其體積為____L,0.4 molOH-的中有 ______個電子

(2)實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液,若用CuSO4 5H2O替代,則應(yīng)稱取CuSO4 5H2O的質(zhì)最為___g。

(3)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2CO2所含分子數(shù)比為_____,體積比為________。

(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________

(5)在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為____g。

(6)98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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