下列溶液中氯離子濃度最大的是                                     （   ）
A．2mol/L 500mLMgCl2溶液B．2.5mol/L 1000mLNaCl溶液
C．1mol/L 250mLAlCl3溶液D．5mol/L 300mLKClO3溶液
A
溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，所以A中氯離子的濃度為4 mol/L；B中氯離子的濃度為2.5 mol/L；C中氯離子的濃度為3 mol/L；D中氯離子的濃度為0；所以正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法不正確的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是（  ）
A．HA是弱酸
B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
D．c點(diǎn)時(shí)：V=" 10.00" ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：
A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是：
A．95℃時(shí)純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。
B．25℃時(shí)，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)一定為1×10－12mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。
D．實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配制FeCl3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=。現(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。

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