甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:
   
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖:

(1)根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見(jiàn)下表:

請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為          mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為      mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推測(cè)該反應(yīng)在10~40分鐘間反應(yīng)速率較快的原因:         。

(每空2分)(1)0.045    9.0×10-3
(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用;在反應(yīng)中期,甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應(yīng)速率明顯增大。

解析試題分析:(1)15min時(shí),甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%,所以15min時(shí),甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol-1.00mol×6.7%=0.933mol;20min時(shí),甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%,所以20min時(shí),甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol-1.00mol×11.2%=0.888mol,因此15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol,則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1
(2)從題給數(shù)據(jù)不難看出,該反應(yīng)在10~40分鐘間反應(yīng)速率較快,這是由于該反應(yīng)中甲酸具有催化作用;在反應(yīng)中期,甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應(yīng)速率明顯增大。
考點(diǎn):考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念,化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生知識(shí)遷移、讀圖及表達(dá)能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,也有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2013?保定一模)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為:HCOOCH3(aq)+H2O(l)?HCOOCH(aq)+CH3OH(aq)△H>0.某溫度下,VL溶液中各組分的起始量如表:HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反 應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖(假設(shè)溶液體積不變)下列說(shuō)法正確的是( 。
組成 物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3 1.00
H2O 1.99
HCOOH 0.01
CH3OH 0.52

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A.溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.0〜10min,HCOOCH3 的平均反應(yīng)速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1

C.HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大,后減小,最后保持不變

D.80min時(shí),反應(yīng)剛達(dá)平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變

 

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