(1)將盛有等物質(zhì)的量濃度3 mol/L體積均為150 mL的稀硫酸的兩個(gè)燒杯分別置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后在兩個(gè)燒杯中分別加入質(zhì)量均為m g的鋁和鎂．要求反應(yīng)后天平仍平衡，則m必須滿足________(不要求計(jì)算過(guò)程)

(2)6.4 g　Cu與過(guò)量的8 mol/L　30 mL　HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為a mol，則溶液中所含n(NO3－)為________．

答案：
解析：

　　(1)大于等于10.8(2分)

　　(2)(0.2＋a)mol(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
 
．
II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
 
；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1.5B．1：1C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省杭州西湖中學(xué)2010-2011學(xué)年高三10月份月考化學(xué) 題型：簡(jiǎn)答題

 [s1] （1）將盛有等物質(zhì)的量濃度3mol/L體積均為150mL的稀硫酸的兩個(gè)燒杯分別置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后在兩個(gè)燒杯中分別加入質(zhì)量均為m g的鋁和鎂。要求反應(yīng)后天平仍平衡，則m必須滿足          （不要求計(jì)算過(guò)程）

（2）6．4gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n（H+）為amol，則溶液中所含n（NO3-）為           。

 

 [s1]27．

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