在下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的用途是與其他三種不同的，它是（　　）
A、鋼筋B、水泥
C、石灰D、半導(dǎo)體材料
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：鋼筋、水泥、石灰都是建筑材料，半導(dǎo)體材料可用來(lái)制作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料．
解答： 解：鋼筋、水泥、石灰都是建筑材料，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，半導(dǎo)體材料可用來(lái)制作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，因此半導(dǎo)體材料的用途是與其他三種不同，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)非金屬材料的用途，題目難度不大，注意掌握傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸材料，新型無(wú)機(jī)非金屬材料：半導(dǎo)體材料、超硬耐高溫材料、發(fā)光材料等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEH
3BCFG
（1）寫(xiě)出表中A～H元素的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
．
（2）根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式和化學(xué)方程式填入空白處．
①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是
 
，還原性最強(qiáng)的是
 
；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價(jià)的氧化物的水化物化學(xué)式排列成序?yàn)?div id="4kywuka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種常見(jiàn)的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）
 
；丙氨酸（α-氨基丙酸）
 
； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1：1
B、1mol氫氣的質(zhì)量與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量和相等
C、16g氧氣中含有的氧分子數(shù)為NA
D、44g CO2與28g CO所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能與新制氫氧化銅共熱產(chǎn)生紅色沉淀的是（　�。�
A、HCHO
B、HCOOH
C、CH3CH2CHO
D、CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能說(shuō)明該反應(yīng)存在限度的是（　�。�
A、再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B、再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：（　�。�
A、圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
B、圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0
D、對(duì)反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xCO（g）；根據(jù)圖④可以求出x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量l mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（　�。�
A、鎂B、鋁C、鋅D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-Y kJ/mol
B、-（5X-0.5Y） kJ/mol
C、-（10X-Y） kJ/mol
D、+（10X-Y） kJ/mol

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