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今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強C．增大Z的濃度D．升高溫度
D
根據(jù)圖像可知，從t2→t3的曲線變化是反應物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，這說明平衡向逆反應方向進行。由于反應前后體積不變，所以改變壓強平衡不移動。正反應是放熱反應，所以改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的壓強降低，下列說法中正確的是（   ）
A．x＋y＞z＋w ，正反應是放熱反應B．x＋y＞z＋w ，正反應是吸熱反應
C．x＋y＜z＋w ，逆反應是放熱反應D．x＋y＞z＋w ，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時甲、乙兩容器中反應速率v(H2)相等
D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為p%。則m、n、p的關系是  　　　　
A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨  ，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（   ）
A．該反應使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產率
B．升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率
C．達到平衡時，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉化率，可適當提高的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高
D．該反應的K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說法錯誤的是
A．反應物的總能量大于生成物的總能量
B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100℅
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是（  ）
A．減壓　　　　　　B．升溫C．增壓D．加催化劑

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