Question

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH₄，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂XO₃．
（2））氧元素有三種核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質(zhì)的量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為1：2．
（4）X^2-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素X的最低負(fù)價，而元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，進(jìn)而求得X元素最高正價，結(jié)合選項各化學(xué)式中X元素的化合價；
（2）氧元素的近似相對原子量為各原子的相對原子量與其百分含量之積的和；
（3）H₂O和D₂O物質(zhì)的量相等時，與足量鈉反應(yīng)生成的H₂、D₂物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計算生成氣體質(zhì)量之比；
（4）X^2-含中子N個，X原子含有質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，X的氫化物為H₂X，該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)=A-N+2，然后結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算；
（5）鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為+1價，計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2M+2H₂O═2MOH+H₂↑計算金屬的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的來解答．

解答 解：（1）元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH₄，所以X的最低負(fù)價為-4價，所以元素R的最高正價為+4價，X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H₂XO₃，
故答案為：H₂XO₃；
（2）¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為：a%、b%、c%，則氧元素的近似相對原子質(zhì)量為：16a%+17b%+18c%，
故答案為：16a%+17b%+18c%；
（3）物質(zhì)的量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)生成的H₂、D₂物質(zhì)的量相等，放出的氣體的質(zhì)量之比語氣摩爾質(zhì)量成正比，則生成氣體的質(zhì)量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，
故答案為：1：2； 
（4）X^2-含中子N個，X原子X^2-含有中子數(shù)相同，則X原子的質(zhì)子數(shù)=A-N，X的氫化物為H₂X，該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)=A-N+2，1gH₂X的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{（A+2）g/mol}$=$\frac{1}{A+2}$mol，1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：$\frac{1}{A+2}$mol×A-N+2=$\frac{A-N+2}{A+2}$mol，
故答案為：$\frac{A-N+2}{A+2}$；  
（5）氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.2g}{0.2mol}$=21g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于21g/mol，堿金屬元素中摩爾質(zhì)量小于21g/mol的只有Li，則另一堿金屬可能是Li，
故答案為：Li．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量的計算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確原子構(gòu)成、物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．