【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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【題目】一定條件下的2L密閉容器,進行反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零)。達平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,則下列判斷合理的是( )
A. X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B. n1、n2=2:1
C. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:1
D. n1的取值范圍為0<n1<0.28
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】對電解質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)
B.熔融態(tài)能導電的物質(zhì)
C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。(填化學式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學方程式為________________________。
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【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73;
② 每隔1 h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)正常雨水的pH為5.6,偏酸性,這是因為___________________。
(2)分析上述數(shù)據(jù)變化,你認為形成這一變化的原因是__________________。
II.興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù),做了如下實驗:取標準狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應(yīng)的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。
(1)過濾時,除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。
(2)計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)(寫出計算過程)________
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì),其流程示意圖如下:
(1)在上述反應(yīng)①~⑤中,沒有涉及的化學反應(yīng)類型是______。
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)
C.復分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________。
(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
①溶解;
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③過濾;
④______________;
⑤蒸發(fā)結(jié)晶。
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。
(5)檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。
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【題目】有下列幾種方法制備O2:(l)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,(4)Na2O2和水,若要制相同質(zhì)量的O2,則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
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【題目】關(guān)于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是:
A. 溶液穩(wěn)定,膠體和濁液都不穩(wěn)定
B. 溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜
C. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
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