在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)3H2(g)  2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:

(1)若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率(H2)的值為       

A.0.6mol/(L·s)            B.0.45 mol/(L·s)      C.0.3 mol/(L·s)           D.0.2 mol/(L·s)

(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v    (選填“增大”、“減小”,下同),v    ,平衡向    方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為    反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(4)右圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是   (填寫編號(hào))。

  a.增大N2的濃度        b.?dāng)U大容器體積

    c.加入催化劑            d.升高溫度

改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量    (選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(5)若達(dá)到平衡時(shí),n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變,以的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則       

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                             B.平衡不移動(dòng)

C.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大                          D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小

 (1)B  (2分)      (2) 增大、增大、正反應(yīng)(每空1分)

(3) 放熱(1分)  (4) C(1分)、不變(1分)    (5)B (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為
B
B

  A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
  C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v
增大
增大
(選填“增大”、“減小”,下同),v
增大
增大
,平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
(填寫編號(hào)).
  a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達(dá)到平衡時(shí),n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則
B
B

    A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B.平衡不移動(dòng)
    C.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一體積可變的密閉容器中,通入1molN2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡.保持溫度和壓強(qiáng)不變,在t2時(shí)刻,再通入一部分NH3,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是( 。
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為_(kāi)_____
  A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
  C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào)).
  a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達(dá)到平衡時(shí),n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
    A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B.平衡不移動(dòng)
    C.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小.
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為_(kāi)_____
  A.0.6mol/        B.0.45mol/
  C.0.3mol/        D.0.2mol/
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào)).
  a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達(dá)到平衡時(shí),n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
    A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B.平衡不移動(dòng)
    C.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案