下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說法中,正確的是(     )。

A.NO2只作氧化劑 B.NO2只作還原劑
C.NO2既作氧化劑,又作還原劑 D.NO2既不作氧化劑,又不作還原劑

C

解析試題分析:NO2跟 H2O反應(yīng)為:3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO在反應(yīng)中,N元素由反應(yīng)前NO2的+4價,變?yōu)榉磻?yīng)后HNO3中的+5價,化合價升高,失去電子,作還原劑,還有另一部分由反應(yīng)前NO2的+4價,變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價,化合價降低,得到電子,作氧化劑。故正確說法是NO2既作氧化劑,又作還原劑。選項為C。
考點:考查在NO2跟 H2O反應(yīng)中NO2的作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是

A.Fe3>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3C.I2>Cl2>Fe3D.Cl2>Fe3>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知OCN中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),反應(yīng)OCN+OH+C12→CO2+N2+C1+H2O(未配平)中,如果有9 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為

A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是(    )

序列
參加反應(yīng)的物質(zhì)
生成物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為
3Fe2++2S2O32+O2+aOH=Y(jié)+S4O62+2H2O,下列說法中不正確的是

A.a(chǎn)=4
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3
C.S2O32是還原劑
D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:
Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.Fe → FeCl3 B.CuO → Cu  C.HNO3 → NO  D.SO3 → H2SO4 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是(  )

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l
B.還原產(chǎn)物為NH4+
C.若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e
D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案