Question

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

• A、碳酸鈉（固體）
• B、石灰水
• C、硫酸鉀溶液
• D、硫酸銨（固體）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答： 解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；
B．石灰水與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的K₂SO₄溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加硫酸銨，Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率加快，氫氣的量增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，題目難度不大．