【題目】下列哪種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相同(

A. 30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液

C. 20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液

【答案】B

【解析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式結(jié)合氯化鋁的電離方程式可知50mL0.5mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L×31.5mol/L同樣分析可知選項AD中氯離子濃度分別是(mol/L1.01.50.1、0.15,答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理.某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0(>9.0 溶解)


(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是(至少一條).
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去
(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ , 被交換的雜質(zhì)離子是
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:Fe2++H2O2+H+Fe3++
(5)通入SO2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:
(1)寫出元素E在周期表中的位置:;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型
(2)C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較(用具體物質(zhì)化學(xué)式比較).
(3)B元素的氫化物可以在實驗室中制取,

①寫出B元素氫化物的電子式,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 , 常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇如圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是
(4)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式:___________________________________

(2)上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是_______________,不能確定是否含有的離子是___________________,若要確定其中陽離子的存在,最常見的操作方法是____________(用文字表述)。

(3)沉淀G的化學(xué)式為_________,寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R

A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。

(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。

(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)

生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為(
A.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

制備FeBr2固體】

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃D,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中BC處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________

若進入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;

E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

探究FeBr2的還原性

3現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______________________________。

4已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+

10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。

以上實驗結(jié)論表明還原性Fe2+__________Br(填“>”或“<”)。

5若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL C12取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________

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