Question

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】X的原子半徑在短周期主族元素中最大，所以X是鈉。Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，說明電子充滿L層，L層電子數(shù)為m+n=8，而Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，說明次外層是第一層且充滿電子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W與Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，所以R是硫。A. 非金屬性：O>S，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，所以水的熔沸點高，故A正確；B亞硫酸和碳酸的酸性弱于鹽酸，所以 RY2、WY2通入BaCl2溶液中均沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C.硫酸是強酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>Z，故C正確；D. X與Y形成的兩種化合物氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，故D正確。故選B。