【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】A、此元素位于第三周期IVA族，此元素是Si；B、此元素位于第二周期VA族，此元素為N；C、此元素位于第二周期IVA族，此元素為C；D、此元素位于第三周期VIA族，此元素為S；同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下，原子半徑減小，因此半徑最大的元素是Si，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。

(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。

(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)2000℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

(4)為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價(jià)為____________；焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是______________(答出一條即可)。

（2）寫(xiě)出焙燒附生成MoO3 的化學(xué)方程式為：_________________。

（3）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾率為零，原因是__________________。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________。

③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______________。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：______________________。

（6）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是__________。[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，是因?yàn)?/span>

A. 構(gòu)成細(xì)胞的化合物在非生物界都存在B. 構(gòu)成細(xì)胞的無(wú)機(jī)物在非生物界都存在

C. 構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都存在D. 生物界與非生物界都具有新陳代謝的功能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關(guān)系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應(yīng)可以表示為（ ）
A.A+3B 2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 羥基和苯環(huán)相互影響使苯酚與苯和醇的化學(xué)性質(zhì)明顯不同

B. 苯酚俗稱石炭酸，具有微弱的酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C. 灑落皮膚上的苯酚通常用酒精洗滌

D. 苯酚是紅色晶體，70℃以上微溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44 kJ的能量。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________；

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案