Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．m=2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以m=2，A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，第一次反應(yīng)是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變，投入Z后，設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol，

X（g）+2Y（g）3Z（g）

第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3

加入1molZ： 0.9 1.8 1.3

轉(zhuǎn)化： b 2b 3b

第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3-3b）

各物質(zhì)含量不變，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3-3b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.3-0.9）mol=0.4mol，Z的物質(zhì)的量濃度=0.4mol÷2L=0.2mol/L，A錯誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B正確；C．設(shè)第一次達到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol，

X（g）+2Y（g）3Z（g）

開始（mol） 1 2 0

轉(zhuǎn)化（mol） a 2a 3a

平衡（mol） （1-a）（2-2a） 3a

相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以其體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，即（1-a）：（2-2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，則參加反應(yīng)的△n（X）=0.1mol、△n（Y）=0.2mol，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%，所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C正確；D．根據(jù)以上分析可知D正確，答案選A。