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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，所以1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，放熱反應焓變小于0，所以熱化學方程式可以是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H=-890kJ·mol-1或CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ·mol-1。

故答案為C。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	顏色變淺	生成N2O4的反應是吸熱過程
C	Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度	只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短	溫度越高，反應速率越快
D	向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發(fā)進行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學反應方程式	平衡常數(shù)	溫度(0C)
相關(guān)化學反應方程式	平衡常數(shù)	500	700	800
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1	K1	2.5	0.34	0.15
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2	K2	1.0	1.70	2.52
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3	K3

①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫出陰極的電極反應____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)P點時，此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學方程式。

________。

一定溫度下，將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能夠表示到達平衡狀態(tài)有________填字母。

A 氣體壓強不再變化

C 氣體的密度不再變化 D 的體積分數(shù)不再變化

在某密閉容器中通入，正丁烷，在不同條件下發(fā)生反應，正丁烷，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的產(chǎn)率，下列措施可行的是________。

A 加壓升溫加壓降溫

C 減壓降溫減壓升溫

E.選擇優(yōu)質(zhì)催化劑

、y、z三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。

若z點對應的縱坐標的數(shù)值為50，此時的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)。

最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應生成乙烯，反應原理為：，反應同時存在副反應：，實驗測得產(chǎn)物的體積分數(shù)受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應控制的反應溫度為________，溫度過高，乙烯的體積分數(shù)反而減少的主要原因是________。