【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問(wèn)題說(shuō)法正確的是

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀釋?zhuān)?/span>減小

【答案】B

【解析】

A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A錯(cuò)誤；

B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸導(dǎo)致c(OH－)減小，由于一定溫度下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=為定值，c(OH－)逐漸減小，故增大，B正確；

C．一定溫度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故為定值，C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋CH3COO－的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)減小，導(dǎo)致= 增大，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時(shí)反應(yīng)____________（填向左”或“向右”）進(jìn)行。

(3)已知：反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：

選項(xiàng)

T/K

時(shí)間/min

催化劑種類(lèi)

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為____________（填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25°C時(shí)，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA

D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中，當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問(wèn)題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有大量NO2，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車(chē)尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)第(3)問(wèn)反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過(guò)程的離子方程式為___________________，若改用O2來(lái)氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物D的名稱(chēng)是__________________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為________________；

(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；

(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________；

(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；

(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有_____________種。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基；

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過(guò)程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C.電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱(chēng)摩爾鹽，，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量硫化物、、油污等雜質(zhì)）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“堿煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器的名稱(chēng)是______，反應(yīng)過(guò)程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，則裝置的作用是_____________________。

（3）欲檢測(cè)“酸溶”所得溶液中是否含有，可選用試劑為_____________，結(jié)果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。

（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：稱(chēng)取硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。

①滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案