如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度I=5.5A，通電7.3h后，在丙容器中使100g14.0%的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積（標準狀況下）為16.8L，沒有析出晶體。

請回答：
（1）通電7.3h后，丙容器溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________。（溶劑揮發(fā)忽略不計，必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程）
（2）乙容器中，陰極得到銀的質(zhì)量為____________ 。
（3）甲容器放入50L NaC1溶液（設(shè)電解后溶液的體積不變）。電解后溶液的pH是多少？___________（已知1 mol電子所帶的電量為96500C）（必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程）
（1）丙中　

則消耗的 H2O：

（2）108 g
（3）

甲中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

即　　 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
；
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
還原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
；
④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．
精英家教網(wǎng)
回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應(yīng)方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度l＝5.5 A通電7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積(標準狀況下)為16.8 L，沒有析出晶體．請回答：

(1)通電7.3 h后，丙容器溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(溶劑揮發(fā)忽略不計，必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程)

(2)乙容器中，陰極得到銀的質(zhì)量為________．

(3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(設(shè)電解后溶液的體積不變)．電解后溶液的pH是多少？(已知1 mol電子所帶的電量為96500 C)(必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程)

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