【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各題。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(元素符號)。
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是____(寫堿的化學(xué)式)。
(3)②③④三種元素形成的離子中,離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
()元素⑦的氫化物的化學(xué)式為____;該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng),則化學(xué)方程式為___________。
(5)⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__;①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___,該化合物灼燒時火焰顏色為____;①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)⑤的最高價氧化物屬于____氧化物(填“堿性”.“酸性”或“兩性”),①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】Ar NaOH K+>Ca2+>Mg2+ H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO HClO4 黃色 Cl2+2Br—=2Cl— +Br2 兩性 Al(OH)3+OH—=AlO2— +2H2O
【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。
(1)10種元素中,稀有氣體Ar原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar;
(2)同周期元素從左向右,金屬性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,Na元素、Mg元素和Al元素均為第三周期元素,則堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為:NaOH;
(3)K+和Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑減小,Ca2+和Mg2+是同主族的陽離子,同主族的離子,從上到下離子半徑依次增大,則K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑大小順序?yàn)?/span>K+>Ca2+>Mg2+,故答案為:K+>Ca2+>Mg2+;
(4)元素⑦O元素,其氫化物的化學(xué)式為H2O,鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案為:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑;Cl2+H2O=HCl+HClO;
(5)⑧為Cl元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,鈉、氯兩元素形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉為離子化合物,電子式為,鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色;氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素,氯氣和溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br—=2Cl— +Br2,故答案為:HClO4;;黃色Cl2+2Br—=2Cl— +Br2;
(6)⑤為Al元素,最高價氧化物為氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2— +2H2O,故答案為:兩性;Al(OH)3+OH—=AlO2— +2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法操作,能達(dá)到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體
D.過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃,可制取氯化亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:__________,D的名稱是___________,
(2)C中官能團(tuán)名稱________,A+C→D的反應(yīng)類型__________,
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B_______
A+C→D_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)如圖1是幾種0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________(填寫字母);
②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。
(2)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是___點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:
A極是_____極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
(4)一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:
①在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________
②在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____
A.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加
d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有( )
A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種
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