16．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變
B．降低溫度，KW減小，pH不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

分析 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析解答．

解答 解：A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，所以溫度不變，KW不變，故A正確；
B．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過(guò)程，降低溫度，KW減小，氫離子濃度減小，pH=-lg〔H+〕，氫離子濃度越小，pH值越大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入NaClO固體，次氯酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)次氯酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因，離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于80Se的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．80Se的核外有34個(gè)電子B．80Se的質(zhì)量數(shù)是46
C．80Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D．80Se的核內(nèi)有80個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．AgAt易溶于水D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且不超過(guò)36．A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍；B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的；D2-的核外電子排布與氬原子相同；E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是Al，電負(fù)性最大的是O （用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出DA2的水化物在水中的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A、C的簡(jiǎn)單氫化物中，哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)高，原因是什么？H2O的沸點(diǎn)高；水分子間存在比分子間作用力大的氫鍵
（4）若[E（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為b （填序號(hào)）．
a．正四面體　　b．平面正方形　　c．三角錐形　　d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，密度為dg•cm-3（1pm=10-10cm）．寫(xiě)出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過(guò)濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過(guò)濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問(wèn)題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為sp2和sp3雜化；化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
若經(jīng) 2s后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%                  
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0mol•L-1
其中正確的是（　　）
A．①④B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是 （　　）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2015年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無(wú)色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖；
（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子；
（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉（NaBH4）還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①寫(xiě)出BH4-的等電子體CH4、NH4+（分子、離子各寫(xiě)一種）；
②1976年，美國(guó)科學(xué)家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結(jié)構(gòu)而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有2種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為sp3；
③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石（Na3AlF6）的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道；
④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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