【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________,
(2)濾渣1的主要成份為:____________。
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F-濃度為____mgL-1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。
【答案】 降低蒸餾的溫度以減少酸的分解 Fe(OH)3 1:3 [Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3 CaF2 3.8 符合
【解析】試題分析:
酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-,加入濃硫酸減壓蒸餾,可以使低沸點的酸硝酸揮發(fā)出來;Fe3+完全沉淀的PH為3.4,所以加入氧化鐵調(diào)節(jié)PH為3.5,可分離出Fe(OH)3;NaHSO3具有還原性,加入NaHSO3把具有氧化性的Cr2O72-還原為Cr3+;加入足量氨水Cr3+生成Cr(OH)3析出,Ni2+與足量氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,沉鎳是把[Ni(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為NiS沉淀;最后溶液中有大量F-,加入石灰漿可生成CaF2沉淀。
解析:(1)HNO3易分解,采取減壓蒸餾的目的為降低蒸餾的溫度以減少酸的分解;
(2)Fe3+完全沉淀的PH為3.4,所以加入氧化鐵調(diào)節(jié)PH為3.5,析出的濾渣1的主要成份為Fe(OH)3。
(3) NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+= 2Cr3++ 3SO42-+4H2O,Cr2O72-是氧化劑,HSO3-是還原劑,物質(zhì)的量之比1:3。
(4)沉鎳是把[Ni(NH3)6]2+轉(zhuǎn)化為NiS沉淀,離子方程式為:[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3 。
(5)由于溶液含有F-,濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和CaF2。
(6) ,則殘液中F-濃度為 =3.8 mgL-1,所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】[2015廣東]化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是
A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
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【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。
下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點
B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出
C.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特征反應(yīng)
D.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高
D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端高B端低
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【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金,用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。
(1)鉻的基態(tài)原子的價電子層排布式是__________________;
(2)氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為-96.5℃,沸點為117℃,固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,空間構(gòu)型為_______;CCl4的中心原子雜化類型為________,其等電子體為___________(寫出一個離子形式);
(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。
分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號),其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號);
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為___________________;
(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位數(shù)為6,向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全共消耗50 mL溶液,則該配合物的化學(xué)式為________________;
(6)下圖是Fe的晶體一種堆積方式,若晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的表達(dá)式表示)。
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【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相近.試回答下列問題:
(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx,型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 .
(4)試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 .
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【題目】(2015·江蘇化學(xué),18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
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【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t °C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
D.在t °C時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
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