【題目】下列實驗方案的設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

驗證的氧化性強(qiáng)于

向溶液中通入少量

B

比較HF與的酸性強(qiáng)弱

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的pH

C

驗證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液

D

比較Fe與Cu的金屬活動性

常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．由于還原性Fe2+>Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，A選項錯誤；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH從而判斷酸性強(qiáng)弱，B選項錯誤；

C．向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液，KI過量，若充分反應(yīng)后加入KSCN溶液變成紅色，證明有三價鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C選項正確；

D．常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池，Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu與濃硝酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極，Fe做正極，不能判斷Fe的金屬活動性大于Cu，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“臭堿”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)制備。已知，。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中生成1 mol“臭堿”時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為

C.溶液中含有的陰離子數(shù)目大于

D.將溶液露置于空氣中不會有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）

①1 mol·L－1的鹽酸　 ②0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟i中反應(yīng)的離子方程式為

B.步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：

C.步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：

D.作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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