【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:A.苯分子是平面分子,甲基取代H原子的位置,因此碳原子也在這個平面上,A正確;B.乙炔分子是直線型分子,甲基取代H原子的位置而與C原子連接,所以也在這條直線上,在一條直線的分子一定會在某一個平面上,B正確;C.乙烯分子是平面分子,兩個甲基取代分子中的H原子,所以一定也在該平面內(nèi),C正確;D.甲烷是正四面體的結(jié)構(gòu),三個甲基取代甲烷的四面體的H原子,所以一定在該四面體的頂點(diǎn),某一個平面,若通過幾何中心,最多能夠通過兩個頂點(diǎn),因此最多有3C原子在一個平面上,即不是所有的C原子都在某一個平面上,D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空:

13.1g13C18O組成的一氧化碳分子,其中含中子_______mol,電子_______個。

2)現(xiàn)有①4.5gHD ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氬氣 4℃時9mL ④質(zhì)子數(shù)為5NA的甲烷。其中所含原子數(shù)最多的是____________(填編號)

3)下列物質(zhì): CO2 ②熔融的NaCl H2SO4 ④液態(tài)氯化氫 BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 Cu (填編號)

屬于電解質(zhì)的是_________________________

屬于非電解質(zhì)的是________________________;

能導(dǎo)電的是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2

①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。

②裝置B中,NaClOH2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________

③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、cV 的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得:

下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NOCO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1=37.4kJ·mol-1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=-45.4 kJ·mol-1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為______。

2CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T220min時達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;在20min時,溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

②若30min時升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)。

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____(填序號)。

a2v(H2)=v(CH3OH)

b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

k1=____m=_____,n=_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。有下列反應(yīng):

CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2CO+O22CO2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+H2Cu+H2O

2H2O2H2↑+O2CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號,下同),屬于置換反應(yīng)的有_____________。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是_______________________

(3)上述反應(yīng)中,既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是_____________________

(4)上述反應(yīng)中,既是溶液中的離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是__________

(5)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)元素的種類由_________決定。

(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl,則 A 的摩爾質(zhì)量為______。

(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3的氫原子數(shù)相同。

(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式:________。

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