【題目】我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ為放熱過程、過程Ⅱ為吸熱過程B. 過程Ⅲ只生成了非極性共價鍵

C. 圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△H

【答案】C

【解析】

利用斷鍵需要吸熱，形成化學鍵放出熱量，通過反應過程示意圖進行分析；

A、根據(jù)過程I，1個CO分子接觸催化劑，1個水分子中O－H鍵發(fā)生斷裂，需要吸收熱量過程，過程Ⅱ中另一個水分子中O－H鍵發(fā)生斷裂，需要吸收熱量，故A錯誤；

B、過程Ⅲ中形成CO2，即形成極性共價鍵，同時還生成H2，即生成了非極性共價鍵，故B錯誤；

C、過程I和過程Ⅱ中2個水分子都參與了反應，故C正確；

D、催化劑只降低活化能，△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為。下列說法正確的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑，只作氧化劑

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 若有參加反應，則上述反應中共有轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。

②科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）

A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質(zhì)的沸點：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無

D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）屬于電解質(zhì)的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________________；⑩___________________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應的離子方程式：___________________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

陽離子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

陰離子

Cl－、、、、

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。

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