下列反應(yīng)化學方程式表示不正確的是
[     ]
A. 黃鐵礦煅燒：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B. 石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湘西州模擬）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)化學方程式可表示為：
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
．
（2）步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填儀器序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2 （過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g （NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH （過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g （NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO （過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g （NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：
f
f
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
．
步驟二．
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
③D裝置中的液體可換成
c
c
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，測量儀器叫做
量熱計
量熱計
．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序號）；表示中和熱的是
△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學方程式正確是
C
C
．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ
．
（5）進一步研究表明，化學反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能（kJ/mol） 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=
433.75
433.75
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因為
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1 A
2 B C D
3 E F G H I J K
（1）上表A-K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）
氟
氟
，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
，原子半徑最小的元素是
氫
氫
．
（2）比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為：
Cl-＞F-＞Na+
Cl-＞F-＞Na+

（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學式）
HF
HF
．寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
，反應(yīng)化學方程式為：
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質(zhì)的化學式，下同）
NaOH
NaOH
，酸性最強的是
HClO4
HClO4
，呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)．
混 合 物 實驗方案 反應(yīng)化學方程式
（1）鐵粉中混有少量鋁粉
將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾
將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
將混合物置于適當?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬堋⒄舭l(fā)皿等），加熱
將混合物置于適當?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬堋⒄舭l(fā)皿等），加熱
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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