Question

美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，電池示意如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、a極為電池的負極
• B、電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
• C、電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D、1mol乙醇被氧化，電路中轉移6N_A個電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應；
B．在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負極；
C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應；
D．根據(jù)電池反應：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，乙醇被氧化電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，反應轉移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移；

解答： 解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A正確；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．根據(jù)電池反應：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，乙醇被氧化電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12N_A的電子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法．