【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2時(shí)常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Kap)
表1 | |
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
請(qǐng)回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出HCOONH4水解的離子反應(yīng)方程式____________。
(3)物質(zhì)的量1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.05mol·L-1,則此時(shí)溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________mol·L-1。
【答案】 HIO3 B 酸性 HCOO-+NH4++H2O=HCOOH+NH3·H2O c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 1.3
【解析】(1)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),則上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是HIO3。A.升高溫度常見電離,電離常數(shù)增大,A錯(cuò)誤;B.加水稀釋常見電離,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,B正確;C.加少量的CH3COONa固體抑制醋酸電離,C錯(cuò)誤;D.加少量冰醋酸電離程度減小,D錯(cuò)誤,答案選B。(2)甲酸的電離常數(shù)大于一水合氨的,因此HCOONH4的水溶液中銨根的水解程度大于甲酸跟,因此溶液呈酸性,HOONH4水解的離子反應(yīng)方程式為 HCOO-+NH4++H2OHCOOH+NH3·H2O;(3)物質(zhì)的量1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,說明電離程度小于水解程度,因此該溶液中離子的濃度從大到小排列為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(4)最終SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.05mol·L-1,則此時(shí)溶液中鋇離子濃度是1×10-10/0.05mol·L-1=2×10-9mol/L,所以CO32-物質(zhì)的量濃度=2.6×10-9/2×10-9mol/L=1.3mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5分鐘后) |
①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 | |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍(lán) | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍(lán),顏色較②淺 |
(1)實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。
(4)為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng),用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5小時(shí)后) |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍(lán) |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I.對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。
i.燒杯a中的溶液為____。
ii.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:通入O2后,_______。
Ⅱ.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色.經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。
(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思.推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3,溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的△H
D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧濃度無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是_________________。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________,該條件下此反應(yīng)的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高,陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )。
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶體能導(dǎo)電
B.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C.BaSO4難溶于水, BaSO4是非電解質(zhì)
D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ,但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)譜測(cè)出,某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號(hào))_______。
a.C2H4b.C3H8c.C6H6d.C4H6O
(2)若烴A為鏈烴,聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個(gè)-CH3。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______;D能發(fā)生聚合反應(yīng),且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應(yīng)方程式______________。
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng),生成有機(jī)物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)有像食鹽一樣的咸味,被稱為工業(yè)鹽。已知:亞硝酸是弱酸,且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn):NO2為21℃,NO為-151℃
(1)上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→____→_____→_____→B。
(2)反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),其目的?/span>____________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,
① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
② 裝置E的作用是_________________。
(4)如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中。
步驟2:充分反應(yīng)后,向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(2)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。
(3)步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是: 。
(4)若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗(yàn)出來的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)? (填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z
B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后,且X、Y、Z均為氣態(tài),則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
D. 達(dá)平衡后,若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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