Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號）。

A．容器的壓強不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】 減小 增加 無 AC 鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)加快 M和N t3 2N M AB

【解析】（1）降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減��；使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高了反應(yīng)速率，故正反應(yīng)速率增大，使用催化劑對化學(xué)平衡沒有影響；正確答案：減小 ；增加 ；無。

（2）①硫酸為強酸，與CH3COONa反應(yīng)生成弱酸醋酸，酸由強變?nèi)�，反�?yīng)速率降低，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產(chǎn)生NO3-，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO，使生成氫氣的量減少，B錯誤；加入 K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物硫酸的濃度，反應(yīng)速率降低，但是H+的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中的H+的物質(zhì)的量增大，使生成氫氣的量增大，D錯誤；綜上所述，正確答案AC。

②鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快。

(3 反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量均保持不變，故在t3時刻反應(yīng)達到平衡；由圖知，反應(yīng)物為N，生成物為M，反應(yīng)達到平衡時，二者消耗的物質(zhì)的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N(g) M（g）；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強也不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當(dāng)氣體的顏色不再變化時，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量不再變化，此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確。每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M只描述了正反應(yīng)方向，不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物均為氣體，不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量均保持不變，且該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，由知，在整個反應(yīng)過程中，氣體的密度不發(fā)生變化，D錯誤；正確選項AB；正確答案：M和N；t3 ；2N M ； AB。