【題目】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn)。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)的裝置如下：

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置A～C，將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

_______________________________

【答案】

【解析】

二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，將造成密閉系統(tǒng)內(nèi)氣壓減小。

A中將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶中，由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，水槽中的水會(huì)被倒吸入燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B中打開試管的橡膠塞，由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)造成試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液會(huì)迅速充滿試管，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C中打開橡膠管上的止水夾，將膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液擠入燒瓶中，會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)降低，燒瓶中將形成噴泉現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，某�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備少量樣品，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。他們查有關(guān)資料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，該反應(yīng)比較緩慢。

Ⅰ.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液，裝置如圖：

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，關(guān)閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3，并持續(xù)通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段時(shí)間后，當(dāng)CS2反應(yīng)完畢，停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)可以觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是：______。

③燒杯內(nèi)的溶液X是______________。

(2)再制備KSCN溶液：關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續(xù)加熱，此時(shí)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)樣品檢測(cè)：待冷卻后，用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中，并沒(méi)有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象，請(qǐng)分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們用實(shí)驗(yàn)室配制的KSCN溶液做下列實(shí)驗(yàn)(不是剛才興趣小組合成的)。

(4)同學(xué)甲想檢測(cè)Fe3O4中是否有三價(jià)鐵，他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘?jiān)湃朐嚬�，加適量鹽酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+，結(jié)果沒(méi)變紅，請(qǐng)分析原因：_________________。

(5)同學(xué)乙想利用反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反應(yīng)后的溶液均分置于兩只試管中，分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并得出有關(guān)結(jié)論。

(6)同學(xué)丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，不過(guò)他注意到，當(dāng)氯水過(guò)量時(shí)，紅色會(huì)褪去，為此，他設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行探究。

Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過(guò)量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生，C中還有現(xiàn)象為：___________________；D中的現(xiàn)象為：_______________，F中有氣泡。由此推測(cè)，KSCN具有______________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴工業(yè)上可通過(guò)和化合來(lái)制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))，在時(shí)開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間/

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線對(duì)應(yīng)的投料比為________。

②當(dāng)曲線、、對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________(精確到)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的___耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，電池的a極反應(yīng)為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時(shí)，b極的電勢(shì)高于a極

C.交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，則b極區(qū)會(huì)減少1 mol Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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