通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。

（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是___________；壓強：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反應速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C點，CO的轉化率為__________；

在C點，若再按物質的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當其它條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 混合氣體的密度保持不變

B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C. 容器內的壓強保持不變

D. 單位時間內每消耗1molCO的同時，生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變

F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學式）。

練習冊系列答案
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