將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、SO32-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：將足量NO2通入下列各溶液中，生成硝酸與NO，溶液顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能共存．
解答： 解：A．Fe2+具有還原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．因H+與HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因硝酸與SO32ˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置是
 
；用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
已知表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
 
，還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是（填寫字母）
 

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
（3）A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
 

（3）F的元素符號(hào)是
 

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、X電極是陰極
B、Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
C、電解后溶液的pH=1
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是印在食品包裝內(nèi)常見(jiàn)小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是（　�。�
A、鐵粉B、氧化鈉
C、亞硫酸鈉D、生石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　　）
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池提供電能的是（　�。�
A、Cu與Cl2燃燒反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案