Question

【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為，硫元素被氧化為，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫，其原因是__________________。當(dāng)有0.25 mol SO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

【答案】BaCl2 SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng) 0.5

【解析】

（1）除雜的原則為不引人新的雜質(zhì)，易操作，不消耗目標(biāo)產(chǎn)物；

（2）步驟①為氯氣與溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子的反應(yīng)；

（3）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，利用得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1)除去而不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用BaCl2，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：BaCl2；；

（2)步驟①中通入氯氣時(shí)，氯氣可以把溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)。當(dāng)SO2反應(yīng)時(shí)，硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以0.25molSO2轉(zhuǎn)移的電子為，

故答案為：SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)；0.5。