Question

（2010?德陽模擬）X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　�。�

A．Z和X最多可以形成5種化合物

B．由X和Y組成的分子一定是非極性分子

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，可知Z是N元素；Y與M同一周期，且M是同周期中半徑最大的元素，應處于ⅠA族元素，則M為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變性和相似性解答該題．

解答：解：X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，可知Z是N元素；Y與M同一周期，且M是同周期中半徑最大的元素，應處于ⅠA族元素，則M為Na元素，
A．N與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故A錯誤；
B．SO₂中S原子價層電子對數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，S原子有1對孤對電子，為V型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，SO₃中S原子價層電子對數(shù)=3+

6-3×2

2

=3，S原子沒有孤對電子，為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故B錯誤；
C．X為O元素，對應的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、氯化氫為氣態(tài)，故水的沸點最高，故C錯誤；
D．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S^2-半徑最大，Na⁺、O^2-、N^3-核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，A選項為易錯點，學生容易根據(jù)化合價判斷忽略四氧化二氮．