【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后,溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后,溶液溫度升高,可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是(  )

A.H1H2H3

B.M(s)溶于水形成溶液S0

C.H2H3

D.H1H3H2

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律可知,總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和,因此△H1=△H2+△H3,故A正確;

BM(s)溶于水形成溶液,混亂度增大,熵變增大,△S0,故B正確;

CM(s)溶于水后,溶液溫度升高,△H30,晶體 MnH2O 溶于水后,溶液溫度降低,△H10,根據(jù)蓋斯定律可知,△H1=△H2+△H3,△H2=△H1H30,所以△H2>△H3,故C正確;

D.根據(jù)蓋斯定律可知,總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和,因此△H1=△H2+△H3,故△H1+△H3=H22H3M(s)溶于水后,溶液溫度升高,△H30,故△H1+△H3<△H2,故D錯誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3、Fe2等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率:

1)寫出Fe3SO2反應(yīng)的離子方程式:__。

2)若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是__;若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是__,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,下列敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計為原電池,則鋅作正極

D. 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Al3+NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對X溶液進(jìn)行如下實驗,下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+SO42-B.原溶液中可能合有NO3-Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是FeOH2FeOH3的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-,理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散

D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍(lán);

b處變紅,局部褪色;

c處無明顯變化;

d處試紙變藍(lán)

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e= Fe3+

D. d處:2H2O+2e=H2+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是(

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后觀察到:刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ,則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,開始制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì),并加熱到210220℃,然后打開止水夾K2,制取并通入N2O。

請回答下列問題:

1)制取氨氣可選擇的裝置是__(填序號,下同),N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

2)步驟①中先通氨氣的目的是__,步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__,步驟③中最適宜的加熱方式為___。

3)生成NaN3的化學(xué)方程式為___。

4)反應(yīng)完全結(jié)束后,進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:

a中混合物NaN3固體

已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___,操作Ⅳ最好選用的試劑是___。

5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第ⅤA族元素的原子RCl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(

A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°、180°三種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.分子中5R—Cl鍵鍵能不都相同

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