在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是
A．殘余固體全部是Cu
B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
A

試題分析：此題中發(fā)生的化學反應有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2
依元素守恒可知
步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，
步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應大于或等于ag，
依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來．
結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩．選A
步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導可知，溶液中還應有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+，
結(jié)論2：充分反應后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A．0．5 mol/LB．1．0 mol/LC．2．0 mol/LD．3．0 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為              g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結(jié)果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                      。(相對原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．實際參加反應HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應的化學方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟
進行實驗：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                  
                    ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是              。                  
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案