【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

【答案】D

【解析】

設(shè)Na+、SO42-、OH-物質(zhì)的量分別為8mol、1mol、2mol，忽略水的電離，由電荷守恒得n（Na+）=2n（SO42-）+ n（OH-）+ n（Cl-），8mol=1mol×2+2mol+ n（Cl-），解得Cl-物質(zhì)的量為4mol，則硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol、2mol，物質(zhì)的量之比是1∶4∶2，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。己知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是_____________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是____________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應(yīng)密封保存，原因是__________、_________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

實驗序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.中和反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反
應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學(xué)腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（ ）
A.①②
B.②③④
C.③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是

A. 自然界中的鈉只以化合物的形式存在

B. 實驗室剩余的鈉需要放回原瓶

C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中

D. 當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則：

（1）金屬鋁的質(zhì)量為________。

（2）a的取值范圍是________________。

（3）的最大值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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