Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
請回答：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是

 

（填寫名稱）．
（2）寫出①-④中涉及的離子方程式：
①

 

； ②

 

③

 

； ④

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,離子方程式的書寫,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：離子反應專題

分析：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO₃）₂、K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，以此來解答．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO₃）₂、K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，
（1）綜上所述，一定含Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，名稱分別為硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀，故答案為：硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；
（2）①的離子反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②的離子反應為BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
③的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
④的離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及發(fā)生的離子反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實驗能力的綜合考查，題目難度不大．