Question

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑤混合氣體的密度不變�、迒挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1　⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

A. ①②⑤ B. ③④⑥

C. ①⑥⑦ D. ④⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①(乙)容器氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故①不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②恒溫時(shí)，(乙)容器氣體的物質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，故②不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③各氣體組分濃度相等與平衡狀態(tài)之間沒有一定關(guān)系，故③不能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；④水分子含有兩個(gè)氫氧鍵，氫分子含有一個(gè)氫氫鍵，斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故④能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤(乙)容器氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體密度不變，故⑤不能表明（乙）容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，都是正反應(yīng)速率，故⑥不能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故⑦能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)。故選D。