【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】
（1）MnO28.7g
（2）0.2mol
（3）10mol/L
【解析】解：（1） ，

由

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+

Cl2↑+2H2O

1

1

0.1mol

0.1mol

則m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；
（2）因Cl元素的化合價升高時被氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣，

則被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol；
（3）反應(yīng)后溶液中的Cl﹣減少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反應(yīng)后溶液中n（Cl﹣）=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

則 ，

答：反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是10mol/L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對硫酸的敘述正確的是（ ）
A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸與濃氨水靠近時產(chǎn)生大量白煙
C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
（2）配制過程中需要下列儀器中的（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A.用量筒量取濃H2SO4
B.溶液冷卻至室溫
C.反復(fù)顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.洗滌量筒
F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為　 　 ．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
（填序號）．
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ）

A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023個的CH4分子 D. 0.3molH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ） ①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6③C7H8與C6H12④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（Cl2）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于膠體的認(rèn)識中錯誤的是 （ ）

A. 提純膠體不能采用過濾的方法

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

C. 膠體比濁液穩(wěn)定

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A.2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NA
C.在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置來制備少量的Mg3N2 ．
已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)容器的名稱為 ．
（2）裝置B中的試劑為 ， 裝置F的作用是 ．
（3）裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱 ， 理由是 ．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是 ， 解決方法是 ．
（6）若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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