18．有關下列圖象的分析正確的是（　�。�
A．圖①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．圖③說明HB是比HA更弱的酸
D．圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

分析 A．減少NH3濃度，正逆反應速率都減小；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應前后體積不變，則增大壓強，平衡不移動；
C．等pH時，更弱的酸濃度更大，稀釋相同倍數(shù)，pH變化較�。�
D．將冰醋酸加水稀釋時，溶液導電能力先增強后減弱．

解答 解：A．減少NH3濃度，正反應速率不可能增大，正逆反應速率都減小，且平衡正向移動，故A錯誤；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應前后體積不變，則增大壓強，平衡不移動，不一定為催化劑，故B錯誤；
C．等pH時，更弱的酸濃度更大，稀釋相同倍數(shù)，pH變化較小，則圖③說明HB是比HA更弱的酸，故C正確．
D．將冰醋酸加水稀釋時，溶液導電能力先增強后減弱，圖象應為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了圖象分析，為高頻考點，側重考查反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質稀釋溶液中離子濃度變化分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）． 若增大壓強，則平衡常數(shù)A（填序號）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe2O3；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能與SO2氣體發(fā)生反應，但無沉淀產生的是（　�。�
①溴水②Ba（OH）2溶液③氫硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將鋁片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣0.2mol，則轉移0.8NA電子
C．0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應，轉移0.3NA電子
D．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取NO
B．
用裝置收集NO
C．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

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