【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu，若按實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量

A. 一樣多 B. ①多

C. ②多 D. 無(wú)法判斷

【答案】C

【解析】

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析解答。

兩方案的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO=Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少，故方案②生成的銅多。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí)，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)。

【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。

據(jù)此回答：

（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）從裝置A進(jìn)入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________(寫出一個(gè)即可)。

【探究二】為探究上述裝置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，該化學(xué)探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質(zhì)試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，再通入上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，過(guò)一會(huì)撤去C處酒精燈。

據(jù)此回答:

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。

④該裝置的不足之處是________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中F處銅片沒有任何變化，D中無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z

C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，玻璃制品隨處可見。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，將原料粉碎后放入玻璃窯中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)即可制得玻璃，則普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三種氧化物的組合形式表示組成時(shí)，其中Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31∶28∶180，則此玻璃的組成為________(填序號(hào))。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

(1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__________。

(2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為____________,該材料的化學(xué)式為_______________。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。

(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；

②為開采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是：___________________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零，此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

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