【題目】表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

⑨

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）①和⑧的元素符號(hào)是和；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）N；Ar
（2）
（3）Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】解：（1）由①和⑧的位置可知兩種元素分別是N和Ar，所以答案是：N；Ar；（2）S元素的氫化物為H2S，H2S是共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為： ，所以答案是： ；（3）鋁能形成兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， 所以答案是：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
（2）畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽(yáng)離子是；
（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學(xué)方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．

序號(hào)

①

②

③

④

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立 近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖1所示．
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是 ．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是（填字母序號(hào)）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號(hào)表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺

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同步練習(xí)冊(cè)答案