（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）
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①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
分析：（1）①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水和次氯酸為弱電解質(zhì)；
②干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；氯氣有毒，不能直接排空；
（2）①A．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣；
B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應(yīng)生成氯氣；
②在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）①碘化鉀不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成碘，碘易升華；
②萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；
③碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色．
解答：解：（1）①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩噬�，氯氣溶于水得到氯水，說明氯水能使有色布條褪色，則起漂白作用的物質(zhì)是氯水；
氯氣有毒，不能直接排空，所以為防止氯氣污染空氣，最后要有尾氣處理裝置，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；尾氣吸收裝置；
（2）①A．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣，所以有氣體生成，故不選；
B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣體生成，故不選；
C．氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水，所以沒有氣體生成，故選；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，所以有氣體生成，故不選；
故選C；
②在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）①碘化鉀中碘離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華導(dǎo)致碘化鉀中碘的損失率高，故答案為：碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華；
②A．酒精和水互溶，所以不能用酒精作萃取劑，故錯(cuò)誤；　　　　　　
B．四氯化碳和水不互溶，和碘不反應(yīng)，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取劑，故正確；　　　　
C．醋酸和水互溶，所以不能用醋酸作萃取劑，故錯(cuò)誤；         
D．硝酸銀溶液和碘離子反應(yīng)，且水和硝酸銀溶液互溶，所以不能用硝酸銀溶液作萃取劑，故錯(cuò)誤；
故選B；
③酸性條件下，碘化鉀和碘酸鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液由無色變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氯水的漂白性、萃取劑的選取、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等知識點(diǎn)，知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，注意濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案