某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室制備SO2氣體的化學(xué)方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
紫色溶液變?yōu)榧t色
紫色溶液變?yōu)榧t色
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
．
②SO2緩慢地通入澄清石灰水中至過量，現(xiàn)象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．請寫出整個過程的離子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若C為溴水，則反應(yīng)后溶液的酸性
增強
增強
（填增強、減弱或不變）；若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
分析：（1）亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理制��；
（2）①酸使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣；
③二氧化硫具有還原性，與、雙氧水、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；亞硫酸鈉固體中可能混有碳酸鹽．
解答：解：（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，
故答案為：紫色溶液變?yōu)榧t色； 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應(yīng)為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量時：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整個過程的離子反應(yīng)為SO2+OH-═HSO3-，故答案為：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)式為H2SO4，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，則酸性增強，制備的SO2氣體中混有CO2氣體，由碳元素守恒可知，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉，
故答案為：H2SO4；增強；碳酸鈉．
點評：本題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別，解題時需從化合價角度分析漂白與被氧化的區(qū)別，才能正確解題，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實驗方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
變紅
變紅
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
不褪色或不明顯
不褪色或不明顯
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
顏色逐漸變淡或紫色消失
顏色逐漸變淡或紫色消失
，其反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象
先變渾濁，后又變澄清
先變渾濁，后又變澄清
離子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鹽或碳酸氫鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
請回答：
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）試管②中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）試管③中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）終止反應(yīng)，將試管①中的溶液冷卻后，為確認(rèn)CuSO4的生成，下列操作正確的是
 
（填序號）．
a．將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色
b．將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管甲中加入適量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸，并加熱3min～5min．請回答：
（1）圖中儀器丙的名稱是
 
．
（2）試管乙中收集的乙酸乙酯位于溶液的
 

（填“上”或“下”）層．（3）此化學(xué)反應(yīng)的類型屬于
 
（填序號）．
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)
（4）試管乙中應(yīng)盛放的試劑是
 
（填序號）．
①飽和碳酸鈉溶液    ②氫氧化鈉溶液．

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