【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(

選項

離子或分子

要求

A

K+SO、Cl-HS-

c(K+)=2c(SO)

B

Fe3+、Na+NO、ClO-

溶液pH=1

C

NH、Ba2+、NO、CH3COOH

滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生

D

Na+、Al3+、Cl-SO

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.如滿足c(K+)=2c(SO),則Cl-HS-不能存在,故A錯誤;

BHClO是弱酸,pH=1時,ClO-不能大量存在,故B錯誤;

CCH3COOH先和NaOH反應(yīng),不可能滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生,故C錯誤;

DAl3+滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生,Na+、Al3+、Cl-SO幾種離子間不反應(yīng),故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,A → B 的反應(yīng)類型是_____________。

(2)B→C 反應(yīng)的試劑及條件是_________________。

(3)C→D 反應(yīng)的化學方程式是________________

(4)寫出C 和乙二酸在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是(

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

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【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 15N2 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下,1.12L CO2 SO2 混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D. 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1,則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是(

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是_____________________;儀器c的名稱是______________,其作用是___________________________________________

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。

A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是_____________,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

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