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【題目】如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體的物質的量是（ ）

A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

【答案】A

【解析】

求cg該氣體的物質的量，就需要知道該氣體的摩爾質量，但題目中并沒有給出，可以通過ag氣體有b個分子數進行求解。

ag該氣體的物質的量=b/NA，則摩爾質量M=m/n=a÷(b/NA)=aNA / b，故cg該氣體的物質的量=c /( aNA / b)=bc / aNA，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶質的質量分數為b%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去ag水后，質量分數變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質量分數為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質量的NO2和N2O4的質子數之比為_______，電子數之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉移的方向和數目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由最外層電子數決定

B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定

D. 化學反應速率可以決定反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發(fā)生如下轉化：

，下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是

A. ①可能為AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（ ）

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）

選項

化合物

A

B

C

D

Y

H2O

FeCl3

H2O

C

W

HF

CuCl2

Fe3O4

Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子間作用力不屬于化學鍵

C. 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和氫鍵

D. 同種非金屬元素原子間形成的化學鍵是非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作用是______。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是__________。

Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為___。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是_______。

（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質的量濃度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________________。

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